常见的酸教材分析范文一篇-尊龙官网

时间:2022-05-17 18:45:03 来源:网友投稿

教材又称课本,它是依据课程标准编制的、系统反映学科内容的教学用书,教材是课程标准的具体化,它不同于一般的书籍,通常按学年或学期分册,划分单元或章节。它主要是由目录,课文、习题、实验、图表、注释和附录等部分构成,课文是教材的主体。随着科技术的发, 以下是为大家整理的关于常见的酸教材分析1篇 , 供大家参考选择。

常见的酸教材分析1篇

常见的酸教材分析篇1

常见的酸

中考要求:1、了解酸碱指示剂遇酸的颜色变化情况.

2、知道常见的酸的物理性质和化学性质和用途.

3、知道酸的通性及其原因.

1、酸碱指示剂遇酸溶液的颜色变色情况

石蕊试液遇酸溶液 ,酚酞试液遇酸溶液 .

3、常见酸的特性及其主要用途

(1)盐酸的挥发性:观察浓盐酸时常会看到白雾,这是因为浓盐酸挥发出来的 气体与空气中的 接触,重新结合为 小液滴,散布在空气中,就形成了白雾,所以敞开放置的浓盐酸溶质质量分数会 .

(2)浓硫酸的吸水性:因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,而导致溶液变稀,所以浓硫酸一定要 保存,利用这一性质,浓硫酸可作 剂

(3)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能将纸张、木材、棉花、皮肤里的 元素按水的组成脱去,发生碳化,该过程发生了 变化.

(4)浓硫酸的稀释:硫酸能溶解于水溶解时放出大量的热,稀释时一定要将 沿着容器壁慢慢注入 中,并不断 ,切不可将 倒入 里。

4、酸的通性(具有通性的原因:酸电离时所生成的阳离子全部是 )

(1)与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液

(2)金属 酸 → 盐 氢气

锌和稀盐酸反应的化学方程式:

铁与稀盐酸反应的化学方程式:

注意:该类反应是置换反应。得到的铁都为 2价亚铁盐(浅绿色)。

(3)金属氧化物 酸 → 盐 水

a 硫酸除铁锈反应的化学方程式: (现象: )

b 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式: (现象: )

(4)碱 酸 → 盐 水

用mg(oh)2中和过量胃酸反应的化学方程式:

用熟石灰中和硫酸厂废水反应的化学方程式:

氢氧化钠与稀盐酸的反应的化学方程式:

(5)盐 酸 → 新盐 新酸

实验室制二氧化碳的化学方程式:

碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式:

稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式:

二、质疑讨论

考点1、浓酸的特性

例1、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 (  )

  a.颜色发生改变 b.发生化学变化

c.质量减少 d.溶质的质量分数变小

例2、测定ph值最简单的方法是使用 ,测定时,用 蘸取待测溶液,滴在 上,然后再与 对照,便可测出溶液的ph值。若用此法测得土壤的ph值小于5,可以施用适量的 来改良土壤。

考点2、金属与酸反应

例3、(一)等质量的m、n两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知m、n在生成物中均为 2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是 ( )

a.m、n两种金属中较活泼的是n

b.生成h2的质量m<n

c.相对原子质量较大的是n

d.产生h2的速率n>m

(二)工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面的氧化层,但冬天应该反应变缓而影响生产,为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应,保证生产,可在酸洗液中加入( )

a.食盐 b.生石灰 c.浓硫酸 d.固体氢氧化钠

考点3、酸性质的探究

例4、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。

据表回答下列问题:

⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用,为什么? 。

⑵ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。

在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,观察到的现象是 ,

其反应的方程式为 。

⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体,化学方程式为:naclo 2hcl = nacl x↑ h2o ,则x的化学式为

考点4、物质的鉴别、除杂

例5、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )

a.无色酚酞试液 b.二氧化碳气体 c.碳酸钠溶液 d.氯化钡溶液

例6:为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是( )

作业:

1、现将稀硫酸49g与足量的氯化钡反应,生成23.3g白色沉淀,求原稀硫酸溶液中溶质的质量分数?

2、部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g氢气,求该硫酸溶液的溶质质量分数?

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